反应焓
概述
由热力学第一定律,ΔU=Q+W,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。
1 基本释义
由热力学第一定律,ΔU=Q+W,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。
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本词条最后更新于 2026-07-13 18:26:56
由热力学第一定律,ΔU=Q+W,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。
由热力学第一定律,ΔU=Q+W,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。
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